Точкова система за оценка знанията и уменията на
студентите, придобите по време на упражненията
Учебни пособия в катедра “Аналитична химия”
Цветанка Неделчева - “Аналитична
химия- кратък курс”, “Абагар”, Велико Търново, 2004
Учебникът разглежда общите
принципи на химичните методи за количествен анализ. Съдържа част от учебния
материал, преподаван по дисциплините “Аналитична химия” и “Аналитична химия и
инструментални методи” в ХТМУ-София. Може да се използва от всички студенти,
обучавани в университета и другите висши училища.
С. Попова, Р. Цонева -
“Инструментални методи на аналитичната химия”, ХТМУ-София, 2000
Учебникът е съставен в
съответствие на учебните програми на дисциплината “Инструментални методи на аналитичната
химия” за всички специалности, по които се обучават студенти в ХТМУ.
Многообразието на съществуващите инструментални методи е огромно. В учебника е
направен опит познанията за тях да се систематизират, като за основа е послужил
начинът на възникване на аналитичния сигнал-източник на информация за
качествения и количествения състав на анализираната проба. Този подход
позволява да се намери взаимовръзката между методите, отнасящи се към дадена
група и улеснява усвояването на преподавания материал. В учебника са описани
само най-широко използваните в аналитичната практика методи, но са отчетени и
съвременните тенденции в развитието на ИМАХ. Разгледани са теоретичните основи
на всеки метод, неговите аналитични характеристики и възможности за приложение.
Учебникът може да се използва и от студенти-магистри и докторанти по аналитична
химия.
Авторски колектив- “Ръководство за
упражнения по аналитична химия”, Нови знания, София, 2000
Ръководството е в съответствие с действащите учебни програми по дисциплините
“Аналитична химия” и “Инструментални методи на аналитичната химия” в ХТМУ. В описанието
на лабораторните упражнения е заложен алгоритъма за тяхното изпълнение, даден
подробно в лабораторния дневник “Програмирана тетрадка за лабораторни
упражнения по аналитична химия”. С помощта на двете учебни помагала студентите усвояват
по-лесно и пълно теорията и практиката на съвременния химичен анализ.
Авторски
колектив- “Програмирана тетрадка за лабораторни упражнения по аналитична химия”,
“Нови знания”, София
Лабораторен дневник с подробен
алгоритъм за правилно представяне на данните от анализа и оформяне на протоколи.
С. Попова,
Р. Цонева –“Задачи по инструментални методи на аналитичната химия”, ХТМУ-София,
2002
Сборникът е предназначен за
обучението на студенти от ХТМУ-София. Той е неделима част от “Инструментални
методи на аналитичната химия” с автори С. Попова и Р. Цонева.
Авторски колектив - “Тестове по
информатика, техническа механика, аналитична химия, физика”, “Абагар”, Велико
Търново, 2004
Сборникът съдържа няколко
примерни теста по дисциплината “Аналитична химия” и “Инструментални методи на
аналитичната химия”, съобразени с учебните програми на всички специалности в
ХТМУ. Целта е студентите да се запознаят с начина на провеждане на изпита, да
проверят знанията си, като изработят тестовете и се представят успешно на
изпита. Изпитите по преподаваните в катедрата дисциплини се провеждат писмено с
помощта на тест, който включва около 10 въпроса от учебния материал. Тестът е
отворена система и изисква кратък и ясен отговор на въпросите в свободен текст.
Чрез теста се прави проверка както на теоретичните знания на студентите, така и
на умението им да прилагат знанията си за решаване на проблеми от аналитичната
практика.
Конспекти
(редовно обучение)
К О Н С П Е К Т
по
“Аналитична химия и инструментални методи” за студенти
от
специалност АИТ и ИМ – редовно обучение
2006 г
І тема. Аналитика. Компонентна аналитика
1.
Аналитика – дефиниция, компонентна и структурна Аналитика.
2.
Компонентна Аналитика. Аналитичен обект, аналитични сигнали, аналитични
резултати. Кодиране и декодиране на аналитичния сигнал.
3.
Аналитичен метод. Класификация на методите (а) в зависимост от произхода на
сигнала и (б) средствата, необходими за провеждане на анализа.
4.
Аналитична функция и начини на представянето й. Аналитичен процес – етапи.
ІІ тема. Количествен компонентен анализ
1.
Аналитични резултати. Аналитична функция – класификация на методите в
зависимост от начина на определяне на коефициентите й. Значещи цифри на
измервани величини и на единичен резултат.
2.
Оценка на грешките в резултатите от количествения анализ: проверка за груби грешки; оценка на възпроизводимост и
точност.
3.
Разтвори в количествения анализ. Начини за изразяване на концентрацията им.
4.
Работна област на аналитичните методи за количествен анализ
ІII тема. Химична реакция и химично
равновесие
1.
Химично равновесие – концентрационна равновесна константа, равновесни и
аналитични (общи) концентрации, активност, йонна сила, термодинамична
равновесна константа; обратими и необратими системи. Видове химични равновесия.
IV тема. Протолитни равновесия
1.
Протолити – киселини, основи и амфипротолити. Протолитни реакции -
автопротолиза на водата и автопротолизна константа.
2.
Сила на протолити във воден разтвор – относителност и еталони за сравняване на
силата. Количествена оценка на силата на протолити - протолизни константи на
реакции между монопротонни протолити и вода.
3.
Концентрация на хидроксониеви и хидроксидни йони във водни разтвори на
протолити. Водороден експонент-рН.
4.
Аналитично значение на протолизните константи – класификация на протолитите,
сравняване силата на еднотипни протолити и определяне посоката на реакция между
две протолитни двойки.
5.
Буферни разтвори (буфери за рН) - буферно действие.
6.
Изчисляване рН на разтвори на силни протолити
V тема. Окислително-редукционни равновесия
1.
Окислително-редукционна двойка – окислител, редуктор, “полуреакция”.
2.
Редуцираща и окисляваща способност на редокси двойка. Равновесен (стандартен и
реален) потенциал – относителност на потенциала и еталонна двойка.
VІ тема. Утаечни равновесия
1.
Разтворимост – количествена оценка на разтворимостта, наситен разтвор.
Произведение на разтворимост – уравнение. Математическа зависимост между
разтворимостта и произведението на разтворимост.
2.
Значение на произведението на разтворимост в аналитичната химия – да се провери
дали се образува или разтваря дадена утайка; да се изчисли разтворимост на утайка
във воден разтвор.
VІI тема. Титриметрия
1.
Принцип на титриметрията – реакция на титруване, еквивалентен обем,
еквивалентна точка и начини за определянето й; обем в крайната точка на
титруване. Изисквания към аналитичната реакция на титруване. Директно и
остатъчно титруване – принцип на методите; аналитични реакции; аналитична
функция; сравнителна характеристика на точността им. Титрувални криви и
приложението им в титриметрията с визуална индикация. Аналитични характеристики
на титриметрията и класификация.
2.
Протолиметрия. Същност на метода и аналитични реакции при титруване на силни и
слаби протолити. Методи на титруване – определяне съдържанието на NaOH, Na2CO3, алкалоземни карбонати. Киселинно-основни индикатори. Титрувални криви –
фактори, влияещи върху еквивалентната част и избор на индикатор.
VІII тема. Гравиметрия
1. Принцип – аналитична реакция и
аналитичен сигнал. Изисквания към аналитичната реакция, утаечната и тегловната
форми. Аналитична функция. Аналитични характеристики на метода и
приложение.
IX тема. Физични и физикохимични методи - общи положения
1.Аналитична
функция и функция за стандартизиране. Методи на стандартизиране (калибровъчна
графика, еднократна стандартна добавка при постоянен обем) и приложението им.
Аналитични характеристики на физичните и физикохимичните методи и класификация.
X тема. Електрохимични методи
1.
Основни понятия – електрохимична клетка, полуклетка, електроден потенциал и
електродна реакция. Полуклетки с метални и мембранни електроди – състав,
електродни реакция и потенциал. Клетки със собствено и с приложено ЕДН.
Сравнителни електроди.
2.
Потенциометрия - потенциометрична клетка, ЕДН = f (a) и ЕДН = f (
).
Потенциометрията – количествен метод за определяне активност и концентрация на
йони: аналитични реакция, сигнал и функция; pH – метрия; характеристики. Потенциометрията – индикаторен метод в
протолиметрията: аналитични реакция, сигнал и функция; математически методи за
обработка на експерименталните данни; приложение.
3.
Волтамперометрия – принцип, волтамперна клетка - видове работни електроди;
индикаторен електрод; аналитични реакция и сигнал. Полярография. Класическа
полярография. – аналитичен сигнал, аналитична функция, ограничения на
класическата полярография. Съвременни полярографски методи. Характеристики на
волтамперометричните методи.
XI тема. Спектрални методи
1.
Електромагнитно лъчение и обмен на енергия между лъчение и частици на
веществото- абсорбция и емисия. Спектри - преходи и особености в молекулните и
атомни спектри. Класификация на методите.
2.
Абсорбционна спектрометрия – измервани величини, закон на БЛБ, класификация на
абсорбционните методи.
3.
UV и
4.
UV и
5.
Емисионна спектрометрия – измервани величини, зависимост на интензитета от
концентрацията, класификация. UV и
XII тема. Автоматизация в аналитичните лаборатории - Основни положения, предимства,
недостатъци. Автоматични
анализатори с непрекъснато (поточни) и прекъснато действие -характеристики.
Конспект по Аналитична химия с ИМ
за студентите от ІІ курс, спец.
МЗ, МТ и ЕК
Количествен
химичен анализ
1.
Предмет и
задачи на науката АХ. Аналитичен сигнал. Класификация на аналитичните методи.
2. Аналитичен резултат и аналитична функция в количествения анализ. Значещи цифри на резултата и измерваната величина.
3. Аналитична реакция. Реактиви за провеждането й. Видове разтвори. Концентрация на разтворите. Единици за изразяване концентрацията на разтворите. Преизчисляване на една концентрация в друга.
4. Видове грешки в резултатите от количествения анализ. Оценка на грешките – точност и възпроизводимост.
5. Химично равновесие. Равновесна константа. Идеални и реални системи. Активност. Йонна сила.
6. Титриметричен (обемен) анализ – принцип. Аналитичен сигнал. Аналитична функция. Методи на титруване – директен, остатъчен, заместителен.
7. Киселинно-основни равновесни реакции. Протолитна теория на Брьонстед – Лаури. Автопротолиза на водата. Водороден експонент. Сила на протолитите. Посока на протичане на киселинно-основни реакции.
8.
Изчисляване на 
на силни протолити Буферни разтвори.
9. Киселинно-основен обемен анализ - принцип, индикатори, Титрувални криви – координати, еквивалентна част, еквивалентна точка. Влияние на стойността на протолизната константа и концентрацията на протолитите върху еквивалентната част на кривата. Избор на индикатор.
10. Окислително-редукционни равновесни реакции. Окислително-редукционна двойка. Стандартен и реален потенциали. Сила на окислителите и редукторите. Посока на протичане на редоксиреакциите.
11. Редоксиметрия. Перманганатометрия – принцип (полуреакция на редукция
на 
индикатор, стандартен
разтвор на 
Методи на титруване в
перманганатометрията, примери.
За спец. ЕК: Йодометрия – принцип, методи
на титруване, стандартен разтвор на 
, индикатор.
Инструментални методи (ИМ)
1. Инструментални методи за анализ – дефиниция, работна област, характеристики. Класификация на ИМ за анализ.
2. Аналитична функция и начини за представянето и. Методи на калибриране-калибровъчна графика, стандартна добавка при постоянен обем.
3. Спектрометрични методи – принцип, характеристика на ЕМЛ. Взаимодействие между ЕМЛ и веществата. Класификация на спектрометричните методи.
4.
Молекулна абсорбционна
спектрометрия в UV и
5. Атомноабсорбционна спектрометрия (AAS) – принцип. Блок – схема на АА- спектрометър. Класификация. Аналитичен сигнал и аналитична функция в ААС. Характеристики на метода.
6. Атомноемисионна спектрометрия (AES). Принцип и блок – схема на АЕ-спектрометър. Аналитичен сигнал. Качествен и количествен анализ. Аналитични характеристики на метода.
7. Електрохимични методи. Електрод. Електрохимична реакция и електрохимично равновесие. Електрохимична клетка с и без наложено външно е.д.н. Класификация на електрохимичните методи.
8. Директна потенциометрия. Измерване на рН на водни разтвори. Строеж и функция на стъклен електрод. Галванична клетка в рН-метрията. Аналитична функция.
9. Потенциометрично титруване. Аналитичен сигнал. Аналитична функция. Приложение.
10. Волтамперометрия. Полярография – принцип. Схема на полярограф. Аналитичен сигнал. Качествен и количествен анализ – уравнение на Илкович. Аналитични характеристики.
Само за специалност “Екология”
1. Методи на разделяне. Газотечна хроматография – принцип. Блок-схема на газов хроматограф. Аналитичен сигнал. Качествен и количествен анализ.
2. Масспектрометрия – принцип. Блок-схема на масспектрометър. Аналитичен сигнал. Качествен анализ.
3. Протонен магнитен резонанс – принцип. Блок-схема на апарат за ПМР. Аналитичен сигнал. Качествен анализ.
Лектор:
доц. д-р инж. Л. Костадинова
К О Н С П Е К Т
по “Аналитична химия” за
специалност Органични химични технологии
2006
І тема. Аналитика. Компонентна
аналитика
1. Аналитика. Дефиниция и класификация
2. Компонентна Аналитика. Аналитичен обект,
аналитични сигнали, аналитични резултати
3. Аналитичен метод. Класификация на методите
4. Аналитична функция. Начини на представяне
5. Аналитичен процес. Етапи на процеса
ІІ тема. Качествен компонентен анализ
ІІІ
тема. Количествен компонентен анализ
1. Аналитични резултати. Аналитична функция
2. Значещи цифри на измервани величини и на
единичен резултат
3. Оценка на грешките в резултатите от
количествения анализ: проверка за груби
грешки; оценка на възпроизводимост и точност;
проверка за наличие на системни грешки
4. Разтвори в количествения анализ. Начини
за изразяване на концентрацията им
5. Работна област на аналитичните методи за
количествен анализ
ІV тема. Химична реакция и химично равновесие
1. Химично равновесие. Равновесни константи. Видове
химични равновесия
V тема. Протолитни равновесия
1. Протолити
2. Протолитни реакции. Автопротолиза на водата
3. Сила на протолити във воден разтвор.
Протолизни константи
4. Концентрация на хидроксониеви и хидроксидни
йони във водни разтвори на протолити. Водороден експонент-рН
5. Аналитично значение на протолизните
константи
6. Буферни разтвори (буфери за рН) - буферен
капацитет
7. Изчисляване рН на разтвори на силни и слаби
протолити и на буфери.
VI тема. Титриметрия (Обемен анализ)
1. Принцип. Изисквания към аналитичната
реакция на титруване
2. Аналитична функция. Методи на титруване
3. Приготвяне на стандартни разтвори
4. Титрувални криви и приложението им
5. Аналитични характеристики. Класификация
VII тема. Протолиметрия (Киселинно-основен анализ)
1. Същност. Аналитични реакции
2. Методи на титруване
3. Киселинно-основни индикатори
4. Титрувални криви. Изчисляване на рН в
еквивалентния скок и избор на индикатор
5. Приложение. Стандартен разтвор на HCl и
NaOH. Определяне на NaOH и алкалоземни карбонати
VIII тема. Комплексообразувателни равновесия
1. Комплекси. Стабилитетни константи – степенни
и общи. Аналитично значение на стабилитетните константи.
2. Влияние на странични процеси. a - коефициенти
и условни стабилитетни константи
IX тема. Комплексонометрия
1. Принцип. Комплексони. ЕДТА
2. Аналитична реакция. Влияние на странични
реакции
3. Изисквания към реакцията на титруване
4. Методи на титруване. Аналитична функция
5. Металохромни индикатори
6. Титрувални криви. Избор на индикатор.
Фактори, влияещи върху титрувалната крива
7. Приложение на комплексонометрията.
Стандартен разтвор на ЕДТА. Определяне на Zn. Определяне на Bi и Pb.
X тема. Окислително-редукционни равновесия
1. Окислително-редукционна двойка.
Окислително-редукционни реакции
2. Редуцираща и окисляваща способност на
редокси двойка. Равновесен потенциал
3. Аналитично значение на стандартните и
реалните потенциали
4. Фактори, влияещи върху окисляващата и
редуциращата способност на редокси двойки; условни стандартни потенциали.
XI тема. Редоксиметрия (Окислително-редукционен
анализ)
1. Същност. Аналитична реакция. Класификация
2. Индикация на еквивалентната точка. Титрувални
криви
3. Перманганатометрия. Същност на метода. Условия
на титруване. Стандартен разтвор на KMnO4. Определяне на Fe3+ и
MnO2.
4. Йодометрия. Същност на метода. Аналитични
реакции и условия на титруване по метода на заместване. Стандартен разтвор на
Na2S2O3. Определяне на Cu2+.
ХІI тема. Утаечни равновесия
1. Разтворимост и произведение на разтворимост
2. Разтворимост в присъствие на йони,
едноименни с йоните на утайката
3. Значение на произведението на разтворимост
в аналитичната химия
4. Фактори, влияещи върху разтворимостта на
утайки; условно произведение на разтворимост.
ХІІІ тема.
Седиметрия (Утаечен обемен анализ)
1. Принцип. Аналитична реакция изисквания.
2. Аргентометрия
ХІV тема. Гравиметрия (Утаечен тегловен анализ)
1. Принцип. Изисквания към аналитичната
реакция, утаечната и тегловната форми
Аналитична функция. Аналитични характеристики
на метода. Приложение
Лектор: доц. д-р инж. Цв.
Неделчева
нагоре
К О Н С П Е К Т
по
“Инструментални методи на Аналитичната химия”
за
специалност ОХТ
І
тема. Инструментални методи
1.Дефиниция и класификация.
2. Аналитична функция за количествен анализ във физичните и физикохимичните
методи. Стандартизиране (калибриране) чрез методите на калибровъчната графика
(външен стандарт) относителна калибровъчна графика(вътрешен стандарт) и
стандартната добавка.
Аналитични характеристики на физичните и физикохимичните методи – точност,
прецизност, чувствителност, селективност; класификация на методите.
ІІ
тема. Електрохимични методи
1.Измервани величини в електрохимичните методи. Обемни и междуфазови
методи.
2.Основни понятия - електрохимична клетка; полуклетка; електродна реакция,
електроден потенциал. Полуклетки с метални и мембранни електроди.
3.Клетки със собствено и външно приложено ЕДН
4. Електрохимични клетки за аналитични цели – сравнителни електроди; измерване
стойности на стандартни потенциали.
IІІ тема.
Потенциометрия
1.Потенциометрична клетка – индикаторен и сравнителен електроди; течна
връзка; ЕДН = f(a) и ЕДН
= f(). Прибори за
измерване на ЕДН и приложение на потенциометрията.
2.Потенциометрията – количествен метод за определяне на активност и
концентрация на йони: а) аналитична реакция, аналитичен сигнал и аналитична
функция; б) измерване на рН – рН-метрия; в) определяне на йони с йонселективи
електроди – йонометрия.
3. Потенциометрията – индикаторен метод в
титриметрията. Потенциометрично титруване: а) Аналитична реакция, аналитичен
сигнал, аналитична функция, апаратура; б)математически методи за обработка на
експерименталните данни; б) приложение и паралел между титриметрия с визуална и
инструментална индикация.
ІV
тема. Волтамперометрия
1.Принцип. Волтамперна клетка - видове работни електроди, индиферентен
електролит. Аналитична реакция, аналитичен сигнал.
2. Полярография. Класическа полярография – аналитичен сигнал, аналитична
функция, мултикомпонентен анализ, недостатъци на класическата полярография; в)
съвременни полярографски методи; г) характеристики на волтамперометричните
методи – аналитични характеристики, предимства, недостатъци.
V тема.
Спектрални методи
1.Принцип на взаимодействие между електромагнитно лъчение и комоненти.
2.Електромагнитни спектри на веществата. Преходи и особености в молекулните
и атомните спектри. Класификация на спектралните методи.
VІ тема.
Абсорбционна спектрометрия
1. Измервани величини – измервани величини, закон на Буге-Ламберт-Беер
(БЛБ), класификация на методите за абсорбционен анализ.
2. UV и
3. UV и
VII тема. Спектрометрия на ядрено-магнитния резонанс
1. Принцип на явлението ядрено-магнитен резонанс
2. Протонен магнитен резонанс - химическо отместване и спин-спиново
взаимодействие.
3. Аналитичен сигнал, блок-схема на апарата и приложение на ПМР.
VІII тема. Емисионна спектрометрия
1. Измервани физични величини. Зависимост на интензитета от концентрацията.
Класификация на методите.
2. Атомно-емисионна спектрометрия (AES) – принцип, спектрометър, АЕS методи в зависимост от
източника на атомизиране. Пламъкова и електротермична АЕS – принцип, аналитична
функция в количествения анализ, приложение
ІX тема.
Методи на разделяне
1. Хроматография. Газова хроматография. Газо-течна хроматография – принцип,
блок-схема на хроматограф, аналитичен сигнал, аналитична функция – методи на
калибриране.
2. Масспектрометрия – принцип, масспектрометър, аналитичен сигнал. Масспектрометрия
с електронна йонизация. Приложение на масспектрометрията.
изготвил: доц. д-р инж. Цв. Неделчева
К О Н С
П Е К Т
по
Аналитична химия за студентите от ІІ курс,
специалности НХТ, ИХ и БТ
1. Предмет и задачи на науката Аналитична химия. Класификация на Аналитиката в зависимост от характера на получаваната информация. Компонентна аналитика, основни понятия – аналитичен обект, аналитичен сигнал, анализ, аналитична реакция, аналитичен резултат.
2. Аналитичен метод. Класификация на аналитичните методи. Аналитичен компонент. Класификация на компонентите.
3. Аналитичен процес – алгоритъм. Етапи на аналитичния процес.
4. Количествен компонентен анализ – аналитичен резултат, аналитична функция. Значещи цифри на измерваната величина и аналитичния резултат.
5. Видове грешки в резултатите от количествения анализ. Оценка на грешките.
6. Аналитична реакция в количествения компонентен анализ. Реактиви за провеждането й. Видове разтвори. Концентрация на разтворите и начини за изразяването й.
7. Химично равновесие. Закон за действие на масите. Идеални системи. Реални системи. Активност и йонна сила.
8. Титриметричен (обемен) анализ – принцип, аналитичен сигнал, аналитична функция. Методи на титруване.
9. Протолиметрия.
Киселинно-основни равновесни реакции: протолитна теория на Брьонстед-Лаури; автопротолиза на водата; водороден експонент; сила на протолитите във воден разтвор; протолиза на полипротонни протолити; посоки на протичане на киселинно-основната реакция. Изчисляване на рН на водни разтвори на протолити. Буферни разтвори.
Киселинно-основен обемен анализ-принцип, методи на титруване. Киселинно-основни индикатори. Титрувални криви. Избор на индикатор.
10. Комплексометрия.
Комплексонометрия.
Комплексообразователни равновесни реакции. Стабилитетна константа. Условна стабилитетна константа. Аналитично приложение на стабилитетните константи.
Комплексонометрия – принцип. Характеристика на ЕДТА и нейните комплекси. Условие за пълно протичане на комплексообразователна реакция. Методи на титруване. Комплексонометрични (металохромни) индикатори. Титрувална крива. Избор на индикатор.
11. Окислително-редукционен
обемен анализ.
Окислително-редукционни равновесни реакции – окислително-редукционна двойка, стандартен (нормален) и реален потенциали. Сила на окислителя и редуктора в двойката. Фактори влияещи върху окисляващата и редуцираща способност на редокси двойката. Посока и степен на протичане на реакцията.
Редоксиметрия – принцип. Окислително-редукционни индикатори. Титрувални криви. Избор на индикатор. Перманганатометрия. Йодометрия.
12. Утаечен обемен анализ
Утаечни равновесни реакции. Произведение на разтворимост. Образуване и разтваряне на утайки. Фактори, влияещи върху разтворимостта. Степен на протичане на утаечните процеси.
Приложение на утаечните равновесни реакции: разделяне на метални йони чрез групово утаяване; утаечен обемен анализ – принцип, класификация на методите, индикатори, определяне на халогениди по метода на Мор, на сребро по метода на Фолхарди на халогениди с адсорбционен индикатор.
13. Утаечен тегловен анализ
(гравиметрия).
Принцип. Изисквания към утаечната и тегловна форми. Етапи на аналитичния процес в гравиметрията. Аналитичен сигнал, аналитична функция.
Лектор:
доц. д-р инж. Л. Костадинова
Конспекти
(задочно обучение)
К О Н С П Е К Т
по
“Аналитична химия” за студенти от специалност ХТ и БТ
(задочно
обучение)
І
тема Аналитика. Класификация. Аналитичен процес – етапи.
ІІ
тема Компонентна аналитика
1. Качествен и количествен анализ
2. Класификация на аналитичните методи в зависимост от аналитичната реакция и средствата за провеждане на анализа.
3. Химичен анализ. Разтвори и концентрация.
ІІІ тема Общи положения в количествения химичен анализ.
1. Аналитична реакция, аналитичен сигнал, аналитична функция.
2. Значещи цифри на единичен аналитичен резултат.
3. Оценка на грешките в резултатите от количествения анализ.
4. Разтвори в количествения анализ.
5